Bài 3:

\(n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

Theo PTHH có: \(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{NaOH}=0,6.40=24\left(g\right)\)

\(m_{dd.NaOH.cần}=\dfrac{24.100\%}{20\%}=120\left(g\right)\)

$HaNa$♬

Bài 1:

- Với HCl:

\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_2+3H_2O\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O\)

\(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

- Với H₂SO₄:

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

\(Cu\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O\)

\(CaCO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+CO_2+H_2O\)

\(2NaHCO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2CO_2+2H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)

\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+Fe_2\left(SO_4\right)_3+4H_2O\)

\(2Al\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Bài 2:

H₂SO₄ đặc ngoài có tính axit giống các axit thường còn có thêm tính háo nước và tính oxy hóa mạnh.

- Tính háo nước: \(C_{12}H_{22}O_{11}\underrightarrow{^{H_2SO_{4đ}}}12C+11H_2O\)

- Tính oxy mạnh:

+ Tác dụng với KL tạo SO₂, S, H₂S.

PT: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

+ Tác dụng với PK tạo sản phẩm khử.

PT: \(C+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}CO_2+2SO_2+2H_2O\)

+ Tác dụng với chất có tính khử.

PT:  \(8HI+H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}H_2S+4I_2+4H_2O\)

Bạn đăng tách từng bài một thôi nhé: )

Bài 4:

\(n_{MgCO_3}=\dfrac{21}{84}=0,25\left(mol\right)\\ MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)

0,25---->0,5

\(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

Bài 5:

\(n_{H_2SO_4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\)

0,1<-----0,1<--------------------------0,2

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow n_{H_2SO_4.dư}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)

\(CM_{H_2SO_4.dư.sau.pứ}=\dfrac{0,1}{0,1+0,1}=0,5M\)

\(CM_{HNO_3}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1M\)

a)

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(2NaOH+Al_2O_3\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)

b)

\(2HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

\(2HCl+Cu\left(OH\right)_2\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

\(6HCl+Al_2O_3\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các chất sau tác dụng với dung dịch HCl:

a,K,Na,Mg,Ba,Al,Fe,Ca,Zn,Cu,K₂O,Fe₃O_4,MgO,FeO,CuO,Al₂O₃,Fe₂O₃,Fe₃O₄

b,K₂CO₃,MgCO₃,BaCO₃,AgNO₃,MnO₂,KMnO₄,K₂Cr₂O₇,Na₂SO_4,FeS,CaCO₃,Na₂CO₃,Al₂O₃

c,KOH,NaOH,Ba(OH)_2,Ca(OH)_2,Mg(OH)₂,Al(OH)₃,Zn(OH)₂,Fe(OH)₂,Pb(OH)₂,Cu(OH)₂

Anh đánh dấu những chất sẽ phản ứng , em tự viết PTHH , nếu thắc mắc thì đừng ngại hỏi nhé !!!

a)

$2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
$K_2O + H_2O \to 2KOH$
$SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$

$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$

b)

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t^o} CuCl_2$
$2K + Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2KCl$
$2KOH + Cl_2 \to KCl + KClO + H_2O$

c)

$F e+ 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2K + 2HCl \to 2KCl + H_2$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$K_2O + 2HCl \to 2KCl + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Zn(OH)_2 + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

d)

$Fe + CuCl_2 \to FeCl_2 + Cu$

$2KOH + CuCl_2 \to Cu(OH)_2 + 2KCl$

$2AgNO_3 + CuCl_2 \to 2AgCl + Cu(NO_3)_2$

\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ 4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ C_2H_4+4O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+4H_2O\\ 2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ 2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO \\ S+O_2\underrightarrow{t^O}SO_2\) 
B) 
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ HgO+H_2\underrightarrow{t^o}Hg+H_2O\\ PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\)
 

Bài 1:

a, \(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

\(CO+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(Mg+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}MgO\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

b, \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

\(O_2+2H_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

\(HgO+H_2\underrightarrow{t^o}Hg+H_2O\)

\(PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\)

Bạn tự chỉ ra loại pư nhé!

Bài 2:

CuO: oxit bazơ - Đồng (II) oxit

P₂O₅: oxit axit - Điphotpho pentaoxit.

Cr₂O₃: oxit lưỡng tính - Crom (III) oxit.

Cl₂O₇: oxit axit - Điclo heptaoxit

Na₂O: oxit bazơ - Natri oxit.

MgO: oxit bazơ - Magie oxit.

Fe₂O₃: oxit bazơ - Sắt (III) oxit.

Al₂O₃: oxit lưỡng tính - Nhôm oxit.

SO₃: oxit axit - Lưu huỳnh trioxit.

N₂O: oxit axit - Đinitơ monooxit.

CO: oxit trung tính - Cacbon monooxit.

Bạn tham khảo nhé!

Nhìn dãy chất dài sợ hãi luônnnn

Bài 1.

1.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

2.\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(C_2H_4+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

\(4FeS_2+11O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+8SO_2\)

3.\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FéO_4+H_2\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Cu ko tác dụng với H2SO4 loãng

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Bài 2.

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=0,1mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1 <   0,3                                ( mol )

0,1      0,2           0,1         0,1     ( mol )

\(m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65g\)

\(m_{MgCl_2}=n.M=0,1.95=9,5g\)

\(m_{H_2}=n.M=0,1.2=0,2g\)

12.D

13.B

14.A

15.A

16.A

17.C

18.B

19.B